题目内容
【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
①该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:
①该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
③当有0.1molHNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
【答案】(1)①Cl2;N2②2:3③线桥略
(2)①HNO3;FeSO4②得到;3③2.24
④4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O
【解析】
试题分析:(1)①在氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氮元素化合价升高,被氧化,NH3作还原剂,N2是氧化产物;氯元素化合价降低,被还原,作氧化剂,NH4Cl是还原产物;故该反应的氧化剂是Cl2,还原剂是NH3;②若有8mol NH3参与反应,则2mol NH3被氧化,3mol Cl2被还原,因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2:3;③氮元素失去6mole-,氯元素得到6mol e-,故单线桥从氮元素出发,到氯元素终止,据此利用单线桥法标出电子转移的方向和数目;(2)①由于反应中存在转化关系:HNO3→NO,因此氮元素化合价降低,被还原,HNO3为氧化剂,NO为还原产物;因此铁元素一定是化合价升高,被氧化,FeSO4是还原剂,Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物;故该反应的氧化剂是HNO3,还原剂是FeSO4;②1mol氧化剂得到3mole-;③当有0.1molHNO3被还原,根据原子守恒可知,生成NO的物质的量为0.1mol,标准状况下的体积为;④根据得失电子守恒,并结合原子守恒,可以配平化学方程式:4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。