题目内容
【题目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c (OH–)减小
【答案】A
【解析】
试题分析:A项,醋酸水溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,当加入醋酸钠晶体时,相当于增加了CH3COO-的浓度,平衡向左移动,pH增大。当加入等体积水稀释时,平衡向右移动,但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大,故溶液酸性减弱,pH增大,故A项正确;B项,醋酸水溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO- + H+,当加入醋酸钠晶体时,相当于增加了CH3COO-的浓度,平衡向左移动,CH3COOH的电离程度减小。当加入等体积水时,平衡向右移动,CH3COOH的电离程度增大,故B项错误;C项,醋酸水溶液中加入可溶性盐,离子浓度增大,导电性增强,当加入等体积水稀释时,离子浓度降低,导电性减弱,故C项错误;D项,醋酸水溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO- + H+,当加入醋酸钠晶体时,相当于增加了CH3COO-的浓度,平衡向左移动,pH增大,c (OH – )增大。当加入等体积水稀释时,平衡向右移动,但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大,故溶液酸性减弱,pH增大,c (OH – )增大,故D项错误。综上所述,本题正确答案为A。
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【题目】现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ,A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ,B溶于水后的电离方程式为 。
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。