题目内容

【题目】下列说法正确的是

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化

④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：①极性分子一定含有极性键，非极性分子不一定含有非极性键，例如甲烷，①错误；②极性分子中不一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键，例如双氧水中含有非极性键，甲烷中含有极性键，②错误；③N2O和CO2是互为等电子体，根据二氧化碳的结构式O＝C＝O可知每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化，③正确；④丙酮不能形成氢键，④错误；⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤正确，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是（ ）

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

【题目】关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

A. 原子半径C＞A＞B＞D B. 价电子数D＞C＞A＞B

C. 离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 单质的还原性A＞B＞C＞D

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

【题目】下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管

干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色

加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化

溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S气体

溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀

氢硫酸的酸性比硫酸强

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀

溶度积KSp(AgCl)

＞KSp(AgI)

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤

实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是 ，

该反应的离子方程式为 。

（2）由实验③得出的实验结论是 。

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

子，该结论是否正确并说明原因 。

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

【题目】下列各组元素性质的比较中，正确的是

A. 电子层数：P〈 S〈 Cl B. 最高正化合价：N〈 O〈 F

C. 原子半径：C〈 N〈 O D. 金属性：Na> Mg> Al

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