题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A原子中各个电子层的电子数目相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E与元素C属于同一主族, F2+的3d轨道有9个电子,G原子第N电子层有3对成对电子,请回答下列问题:
(1)根据对角线规则,请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式: 。
(2)F的基态原子电子排布式为 。
(3)C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)
(4)已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G,且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应,请写出EG3中心原子E的杂化类型是 , EG3遇水反应的化学方程式: 。
(5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为: 。
【答案】(1)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
(2)[Ar]3d104s1
(3)P<O<N;
(4)sp3;PBr3+H2O=H3PO3+HBr;
(5)先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,生成深蓝色透明溶液。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O 或者Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—;
【解析】试题分析:A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A原子中各个电子层的电子数目相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,则B是C,因此A是Be;D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E与元素C属于同一主族,这说明D是O,则C是N,E是P;F2+的3d轨道有9个电子,则F是Cu。G原子第N电子层有3对成对电子,所以G是Br。
(1)根据对角线规则Be与Al及其化合物的性质相似,则A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
(2)F是铜,原子序数是29,根据核外电子排布规律可知基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1。
(3)非金属性越强,第一电离能越大,但由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,第一电离能大于相邻元素,因此C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P<O<N;
(4)已知PBr3分子中P与Br之间的共用电子对偏向Br,这说明溴显-1价,P显+3价。其中P还一对孤对电子,因此PBr3中心原子P的杂化类型是sp3杂化;PBr3分子遇水会猛烈的发生水解反应,则其水解反应方程式为PBr3+H2O=H3PO3+HBr;
(5)向CuSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,由于铜离子能与氨气形成配位键,则观察到的实验现象是先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,生成深蓝色透明溶液,后一步反应的离子反应方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O 或者Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—。
杂化类型 | 杂化轨道数目 | 杂化轨道间夹角 | 立体构型 | 实例 |
sp | 2 | 180° | 直线形 | BeCl2 |
sp2 | 3 | 120° | 平面三角形 | BF3 |
sp3 | 4 | 109°28′ | 四面体形 | CH4 |