题目内容

一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (    )。
A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气
B

试题分析：A．降低温度化学反应速率降低。错误。  B．恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快。正确。C．恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低。错误。D．恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
练习册系列答案
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化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
A．υ（D）=0.6mol/（L?min）B．υ（B）=0.45mol/（L?s）
C．υ（C）=0.40mol/（L?min）D．υ（A）=0.2mol/（L?s）
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
(      ) 
A．反应方程式中x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同
(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
序号
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                                   。 
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

（4）写出表中a 对应的实验目的                              ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________。 
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                         。
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（       ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是                                                        （　　）
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是
A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响
已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)
组号
反应温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积/mL
体积
浓度
体积
浓度
A
10
5
0.2
5
0.1
10
 
B
10
5
0.1
5
0.1
10
 
C
30
5
0.1
5
0.1
10
 
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 
 

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