实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气.反应方程式如下: KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O (1)当有0.2 mol电子发生转移时.生成的氯气的体积为 L．被氧化的HCl的物质的量为 mol． (2)将生成的氯气通入到石灰乳中.当两者恰好反应时.可制得漂白粉 g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：

KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(1)当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)．被氧化的HCl的物质的量为________mol．

(2)将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉________g．

答案：
解析：

　　(1)2.688 L(标准状况)．　0.2 mol．

　　(2)15.24 g

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在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为

（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同

①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同?

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①

反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化

反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化

．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．

图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色红色色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色浅黄绿色色	过量氯气溶解于水中过量氯气溶解于水中

在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色