题目内容
【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A.Ba2+ Na+ NO3- S2-B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-
C.K+ Cl- HCO3- NO3-D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-
【答案】B
【解析】
A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故A错误；
B．H＋、Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－，相互不反应，且都不带颜色，能够大量共存，故B正确；
C．氢离子能够与碳酸氢根离子反应，所以酸性溶液中，不能存在大量碳酸氢根离子，故C错误；
D．三价铁离子带颜色，不符合题意，故D错误；
故选：B。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
