题目内容
【题目】人体内有20多种微量元素,它们的质量总和不到体重的千分之一,但是对人体的健康却起着重要作用.下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
【答案】B
【解析】试题解析:Na、K、S、O属于大量元素,A错误;Mo、Mn、Fe、Zn、Cu均属于微量元素,B正确;N、H、O、P、C属于大量元素,C错误;Ca、Mg、C属于大量元素,D错误。
【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O42H2O工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 .
(2)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀.试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_________
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1.萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 .
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液= .
(5)已知:NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5;
H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2;
HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”)
(6)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是_____________________