题目内容

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g）
B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S)
C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度
D．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率
B
略
练习册系列答案
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（   ）
A．反应的化学方程式是X+2Y 2Z
B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分钟时Y和Z的浓度相等
D．其他条件不变，升高温度，若正反应速
率增大，则逆反应速率将减小
反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①
(6分)将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 + O2      2SO3  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。
（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
---------
实验2
5
5
40
25
----------
实验3
5
5
V2
0
-----------
 该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。
(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____，达平衡时N2的转化率= ____。
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（     ）
A．容器乙的气体密度不再变化B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
（3）达平衡时甲容器的压强            乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。
(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。
（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为                       
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为                
(3)Y的转化率是                       
（4）下列关于该反应的说法正确的是
A．10s时，该反应已经停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s时正反应速率等于逆反应速率
D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变
反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（     ）              
A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)
反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1                  ②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1
③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1                      ④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
则反应速率最快的是
A．②                         B．①③                      C．②①                      D．①

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