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8．含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．

分析 含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，根据分子构成知，二者的分子个数之比为2：1，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者的物质的量之比为2：1，结合m=nM、V=nVm计算．

解答 解：含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，根据分子构成知，二者的分子个数之比为2：1，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$知，二者的物质的量之比为2：1，根据m=nM知，其质量之比=（2×30）：（1×46）=30：23，
根据V=nVm知，二者体积之比等于物质的量之比=2：1，
故答案为：30：23；2：1；2：1．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列判断中一定正确的是（　　）
A．若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R
B．若 X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
C．若 M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M＞N，则非金属性：M＞N
D．若 X、Y属于同周期元素，且原子序数：X＞Y，则最高正价：X＞Y
19．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（　　）
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合气体的总物质的量不变
16．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的（　　）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水电离出的H+浓度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A．①③④⑥B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②⑤⑦⑧
3．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克 
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv mol
③反应过程中转移的电子数为$\frac{n-m}{17}$mol    
④生成NO2气体的体积为$\frac{22.4（n-m）}{17}$L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为$\frac{2（n-m）}{17}$mol．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤
13．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Fe
20．下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3
17．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
A．钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+
C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
C．11 g超重水（T2O）含中子数为5NA
D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

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