Question

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L^-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中因有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值______________（填“偏高”“偏低”或“不变”）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18 J/（g·℃）则该反应的中和热为ΔH=________________；

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会________________（填偏高、偏低或不变），其原因是________________________；

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响____________________________________。

Answer 1

（1）偏低

（2）ΔH=-56.01 kJ·mol^-1

（3）偏低  用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸热，造成测得的中和热数值偏低。

（4）洗涤温度计的操作会使中和热数值偏低；

解析：本题是源于教材的一个试题，题中所设问题（1）中因盐酸挥发，生成的水量小，放出的热量也就少，故中和热数值偏低；（2）ΔH=-（0.418×6.7÷0.05） kJ·mol^-1=-56.01 kJ·mol^-1；（3）用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸热，造成测得的中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低。