题目内容
某实验小组设计用50 mL1．0mol/L盐酸跟
50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中
和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使
放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、
小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25．1 | 24．9 | 25．0 | 31．6 | 6．6 |
| 2 | 25．1 | 25．1 | 25．1 | 31．8 | 6．7 |
| 3 | 25．1 | 25．1 | 25．1 | 31．9 | 6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
为减小实验误差，可采取的措有： 。
解析： 本题是源于教材的一个试题，题中所设问题（1）中因盐酸挥发，生成的水量小，放出的热量也就少，故中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低；（2）△H=-0．418×6．7÷0．05kJ/mol=-56．01kJ/mol；（3）用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。
答案：（1）偏低 （2分） （2）△H=-56．01kJ/mol；（3分）
（3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（3
（4）略（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分）
评注：本题考查的是中和热测定的实验及其误差分析，题是源于教材，但设问新颖，从盐酸的挥发到洗涤温度计问题，在考查学生分析问题能力的培养上的一定的导向作用。解答洗涤温度计问题上有考生可能会说不用洗涤就直接测碱液的起始温度、用另一支温度计测量碱液的温度等，但不论怎么做，该实验的不足之一就在于温度计的使用上,这一点也是以前的考题中没有涉及过的新问题。命题意图就是要考查考生对实验可能引起的误差学会多角度分析。
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试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中因有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值______________（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会________________（填偏高、偏低或不变），其原因是________________________；
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响____________________________________。
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有 。
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是 。
（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 w. | 起始温度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 终止温度（t2）℃[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网] | 温差（t2-t1）℃[来源:Z+xx+k.Com] | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________。
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因 
。
（11分）某实验小组设计用50 mL1．0mol/L盐酸跟50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25．1 | 24．9 | 25．0 | 31．6 | 6．6 |
| 2 | 25．1 | 25．1 | 25．1 | 31．8 | 6．7 |
| 3 | 25．1 | 25．1 | 25．1 | 31．9 | 6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
为减小实验误差，可采取的措有： 。
（8分）某实验小组设计用50 mL 1．0mol/L盐酸跟50mL 1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 | 起始温度t1/℃[来源:Z.xx.k.Com] | 终止温度（t2）℃[来源:Z.xx.k.Com] | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25．1 | 24．9 | 25．0 | 31．6 | 6．6 |
| 2 | 25．1 | 25．1 | 25．1 | 31．8 | 6．7 |
| 3 | 25．1 | 25．1 | 25．1 | 31．9 | 6．8 |
（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；