题目内容

有下列五种溶液，请不用任何试剂将它们区别开来：、、NaOH、、．

答案：略
解析：

溶液呈蓝色，先鉴别出溶液；再将溶液分别滴加到另外四种溶液中，无明显现象者为溶液，出现黑色沉淀者为溶液，出现蓝色沉淀者为NaOH溶液，出现白色沉淀者为溶液．


练习册系列答案
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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或2NH3?H2O+Mg2+═Mg（OH）2↓+2NH4+）
．
（2）C溶液中溶质的化学式为
BaCl2
BaCl2
；F溶液中溶质的化学式为
AgNO3
AgNO3
．
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式）
B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
B：Na2CO3或K2CO3，D：Al2（SO4）3或MgSO4
，进一步鉴别的方法是
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；
取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．
．
请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题．
（1）气体的制备与收集：
①与制取O2 的发生装置相同的是
NH3
NH3
（填化学式，下同），只适合用排水法或排空气法一种方法收集的是
NO、NH3、NO2
NO、NH3、NO2
；
②以上气体制备反应中，有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
①若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
，该实验的原理是
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
；
②若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法：
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
．
（3）若用同一烧瓶分别充满如下气体：①HCl  ②NH3 ③NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为
①=②＞③
①=②＞③
 （用序号和“＞，＜或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为
①=②=③
①=②=③
．
复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
AD
AD
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填编号）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
③
③
（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
7
7
，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
酸为二元强酸，碱为一元强碱
酸为二元强酸，碱为一元强碱
．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
R-
R-
（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
c e
c e
（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是
 
（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是
 
（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是
 
．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na2CO3
 
NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na2CO3
 
NaHCO3（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
 
（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）
 
（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式
 
、
 
．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液
 
CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是
 
．
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）写出下列溶液中溶质的化学式：A
 
，C
 
，E
 
，F
 
．
（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是
 
；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是
 
．
（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质？写出简要的操作及现象
 
．

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