题目内容
下列说法正确的是
| A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 |
| B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 |
| D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键 |
D
解析试题分析：A、第三周期金属元素的阳离子逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性也越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，B不正确；C、短周期元素形成离子后，最外层不一定都能达到8(或2)电子稳定结构，例如H＋，C不正确；D、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不可能含有离子键，D正确，答案选D。
考点：考查微粒半径、氢化物稳定性比较；核外电子排布以及化学键与化合物关系的判断
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素W、X的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T |
| B．气态氢化物的稳定性：Y＞W |
| C．单质氧化性：W＞X |
| D．离子半径： W＞X＞Z＞T |
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
| A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X |
| B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
| C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X |
下列说法中，正确的是
| A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S |
| B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
| C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强 |
| D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
| A．原子半径：rw>rz>ry>rx |
| B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
| D．化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是
| A．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |