题目内容
【题目】开展中学化学实验研究很有意义。通过研究,可以发现一些实验装置的不足,从而可在此基础上改进实现。
(1)图甲为某版本教材中铜与浓硝酸反应的实验装置。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式:________________________。
②装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。
(2)小明对该实验进行如图乙的改进。装置乙和甲相比,实验过程中具有的优点是___________。
(3)用图乙所示装置进行实验时,小明发现上下抽动铜丝时,容易将试管塞抽出而有气体从软木塞逸出。于是又作图丙的改进。
①利用如图装置收集一试管NO2,请在方框内画出相应的装置图________。
②利用如图装置进行实验,实验中也具有乙的优点。要实现这一优点,实验过程中应进行的操作是____________________________________________________。
【答案】 3Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 吸收反应生成的二氧化氮等气体,防止大气污染 可随时控制反应的发生和停止 将左边试管倾斜,使浓硝酸与铜片接触,反应发生,若要使反应停止,将试管直立即可
【解析】(1)①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,据此写出方程式。
②二氧化氮是一种大气污染物,需要尾气处理,据此分析。
(2)装置乙中有可上下移动的铜丝,可以随时控制反应发生和停止。
(3)①NO2的密度比空气大,且能与水反应,应用向上排空气法收集;
②铜片与浓硝酸接触时,即可发生反应,可以将左边试管倾斜,据此分析。
(1)①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,化学方程式:3Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;正确答案:3Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②氢氧化钠溶液与二氧化氮气体反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,所以装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化氮等气体,防止大气污染;正确答案:吸收反应生成的二氧化氮等气体,防止大气污染。
(2)小明对该实验进行如图乙的改进。装置乙和甲相比,实验过程中具有的优点是:装置乙中有可上下移动的铜丝,可随时控制反应的发生和停止;正确答案:可随时控制反应的发生和停止。
(3)①NO2的密度比空气大,与水发生反应,只能用向上排空气法收集,导气管应“长进短出”,收集装置图为;正确答案:
。
②图丙装置需要随时控制反应的发生与停止,可通过将左边试管倾斜,使浓硝酸与铜片接触,反应发生,若要使反应停止,将试管直立即可;正确答案:将左边试管倾斜,使浓硝酸与铜片接触,反应发生,若要使反应停止,将试管直立即可。
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【题目】某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下:
实验 序号 | 实验操作 | '...!实验现象 |
I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. | A中g色溶液最终变为浅绿色。 |
II | 取出少量A装置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
III | 打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A 中,关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
IV | 取出少量A装置中的溶液,加人KSCN 溶液。 | 溶液变为红色。 |
请回答下列问题:
(1)写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。
(2)实验II中发生反应的离子方程式是 。
(3)实验III中,浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述)。
(4)实验IV若往A中通入人空气,液面上方的现象是 。
(5)综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱顺序为 。