Question

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。
③实验结束时，应首先__________（填序号）。
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。

Answer 1

（1）4CuO + 2NH₄Cl="3Cu" +CuCl₂ + 4H₂O 。（2）①分液漏斗，，氢氧化钠或碱石灰②BDADC③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出。④（18m-16n）y/nx。（3）F铁，或者是铁和三氧化二铁

解析试题分析：（1）根据化合价升降法进行配平，可得4CuO + 2NH₄Cl="3Cu" +CuCl₂ + 4H₂O 。（2）①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。②从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到D中，故要用到C。③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出。④由M_XO_Y  ---Y H₂O 关系，求得M的相对原子质量为（18m-16n）y/nx。（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能全是铁，或者是铁和三氧化二铁，因为Fe +2 Fe³⁺ = 3Fe²⁺。
考点：本题考查化学方程式的配平，实验原理的分析和通过计算对物质的推断。