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下列化学反应的实验现象和结论都没有错误的是
A.
钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B.
铜粉在氯气中燃烧生成棕红色的烟
C.
红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
D.
氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
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C
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（2010?金华模拟）某研究性学习小组将一定浓度Na
2
CO
3
溶液滴入CuSO
4
溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应生成只有CuCO
3
一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）
2
一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO
3
和Cu（OH）
2
两种沉淀．（查阅资料知：CuCO
3
和Cu（OH）
2
均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na
2
CO
3
溶液和CuSO
4
溶液反应的化学反应方程式为
Na
2
CO
3
+CuSO
4
+H
2
O═Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+CuSO
4
+H
2
O═Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
+CO
2
↑
；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为
A
A
→
C
C
→
B
B
．
（2）装置C中装有试剂的名称是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．
（3）能证明生成物中有CuCO
3
的实验现象是
装置B中澄清石灰水变浑浊
装置B中澄清石灰水变浑浊
．
Ⅲ．若CuCO
3
和Cu（OH）
2
两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）装置C中碱石灰的作用是
吸收空气中的H
2
O 蒸汽和CO
2
吸收空气中的H
2
O 蒸汽和CO
2
，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H
2
O 蒸汽和CO
2
的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H
2
O 蒸汽和CO
2
排出
开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H
2
O 蒸汽和CO
2
的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H
2
O 蒸汽和CO
2
排出
．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO
3
的质量分数为：
1-
49n
9m
1-
49n
9m
．
A、B、C、D四种物质中均含有氯元素．
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分．
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃．
（1）写出A、B、C的化学式：
A、
Cl
2
Cl
2
B、
NaCl
NaCl
C、
NaClO
NaClO
（2）写出①中的化学反应方程式：
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，将气体 A 通过下列装置．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
探究氯气是否与水发生反应
探究氯气是否与水发生反应
②浓H
2
SO
4
的作用是
吸收气体A中的水蒸气
吸收气体A中的水蒸气
，与研究目的直接相关的实验现象是
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
B中的布条不褪色，C中的布条褪色
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
Cl
2
污染空气
Cl
2
污染空气
．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接H，G接F．
（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是
除去挥发出的HCl气体，抑制C1
2
在水中的溶解
除去挥发出的HCl气体，抑制C1
2
在水中的溶解
；②浓硫酸起的作用是
吸收水蒸气，干燥Cl
2
吸收水蒸气，干燥Cl
2
．
（3）化学实验中检验是否有Cl
2
产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl
2
产生，可观察到的现象是
白色试纸变蓝
白色试纸变蓝
，写出反应方程式
2KI+Cl
2
=2KCl+I
2
2KI+Cl
2
=2KCl+I
2
．
（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：
MnO
2
+4H
+
+2C1
-
△
.
Mn
2+
+C1
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2C1
-
△
.
Mn
2+
+C1
2
↑+2H
2
O
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
C1
2
+2OH
-
=ClO
-
+C1
-
+H
2
O
C1
2
+2OH
-
=ClO
-
+C1
-
+H
2
O
．
（2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H
2
C
2
O
4
）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H
2
C
2
O
4
K
1
=5.4×10
-2
，K
2
=5.4×10
-5
；H
2
CO
3
K
1
=4.5×10
-7
，K
2
=4.7×10
-11
下列化学方程式可能正确的是
BD
BD
．
A．H
2
C
2
O
4
+CO
3
2-
=HCO
3
-
+HC
2
O
4
-
B．HC
2
O
4
-
+CO
3
2-
=HCO
3
-
+C
2
O
4
2-
C．2C
2
O
4
2-
+CO
2
+H
2
O=2HC
2
O
4
-
+CO
3
2-
D．H
2
C
2
O
4
+CO
3
2-+
=C
2
O
4
2-
+H
2
O+CO
2
↑
（2）探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO
4
粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
吸收CO
2
气体
吸收CO
2
气体
，证明有CO气体生成的现象是：
F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
．
②写出H
2
C
2
O
4
分解的化学方程式：
H
2
C
2
O
4
△
.
CO
2
↑+CO↑+H
2
O↑
H
2
C
2
O
4
△
.
CO
2
↑+CO↑+H
2
O↑
．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO
4
酸性溶液和2mL0.1moL/L H
2
C
2
O
4
溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO
4
固体，摇匀．填写下表：
反应现象
两支试管中紫色KMnO
4
溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
两支试管中紫色KMnO
4
溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
实验结论
MnSO
4
（Mn
2+
）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
MnSO
4
（Mn
2+
）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=10CO
2
↑+2Mn
2+
+8H
2
O
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=10CO
2
↑+2Mn
2+
+8H
2
O
（4）用酸性KmnO
4
溶液滴定Na
2
C
2
O
4
，求算Na
2
C
2
O
4
的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na
2
C
2
O
4
固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H
2
SO
4
，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：
滴入最后一滴KMnO
4
，溶液由无色变为紫色（紫红色）
滴入最后一滴KMnO
4
，溶液由无色变为紫色（紫红色）
．
③Na
2
C
2
O
4
的纯度是：
33.5%
33.5%
．
如图是实验室制SO
2
并验证SO
2
某些性质的装置图．请填写下列空白：
（1）⑥中发生化学反应方程式为
．
（2）①中的实验现象为
，②中的品红溶液
（填实验现象），证明SO
2
有
性．
（3）③中的实验现象是
，证明SO
2
有
性．④中的实验证明SO
2
有
性．
（4）⑤中发生化学反应方程式为
．
关 闭
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