题目内容
如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。(不考虑活塞的磨擦)
已知: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
(1)已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L?
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必 0.01(填大于、小于、等于),其理由是 。
(2)若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。
(共16分)
(1)①CO2体积1.792 L;(3分) ②25%(4分)
③小于(2分);活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol (3分)
(2)1.56 g(4分)
【解析】
试题分析:
(1)①设通入标准状况下CO2气体的体积为x,产生氧气的体积为y
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 Δm↑
2×22.4 L 22.4 L 56 g
x y 2.24 g
56 g︰x=2×22.4 L×2.24 g
解得x=1.792L、y=0.896L
n(O2)=0.04mol
2NO+ O2=2NO2
2 1 2
0.08 mol 0.04 mol 0.08 mol
0.1 mol>0.08 mol
所以NO过量,生成NO2的物质的量为0.08 mol。
所以2NO2N2O4 Δn↓
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×(1-9/10)=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为
活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol。
(2)实现从B→C的移动,只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动(此反应为放热反应)。
即降温时2NO2N2O4 Δn↓
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×(1-9/10)
即容器中至少应有0.02 mol的NO2
根据转化关系式可知:2Na2O2→O2→2NO→2NO2
至少需要Na2O2 0.02 mol
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。
考点:考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断