题目内容

如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。(不考虑活塞的磨擦)

已知: 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2

(1)已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L?

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?

③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必     0.01(填大于、小于、等于),其理由是                                   

(2)若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。

 

【答案】

(共16分)

(1)①CO2体积1.792 L;(3分)            ②25%(4分)

③小于(2分);活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol (3分)

(2)1.56 g(4分)

【解析】

试题分析:

(1)①设通入标准状况下CO2气体的体积为x,产生氧气的体积为y

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2      Δm↑

2×22.4 L           22.4 L      56 g

x       y      2.24 g

56 g︰x=2×22.4 L×2.24 g

解得x=1.792L、y=0.896L

n(O2)=0.04mol

2NO+ O2=2NO2

2    1    2

0.08 mol 0.04 mol  0.08 mol

0.1 mol>0.08 mol

所以NO过量,生成NO2的物质的量为0.08 mol。

所以2NO2N2O4       Δn↓

2      1            1

0.02 mol      0.1 mol×(1-9/10)=0.01mol

所以NO2转化为N2O4的转化率为

活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol。

(2)实现从B→C的移动,只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动(此反应为放热反应)。

即降温时2NO2N2O4            Δn↓

2          1           1

0.02 mol      0.1 mol×(1-9/10)

即容器中至少应有0.02 mol的NO2

根据转化关系式可知:2Na2O2→O2→2NO→2NO2

至少需要Na2O 0.02 mol

所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。

考点:考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断

 

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