题目内容
【题目】现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液:
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)在上述四种溶液中,分别加入FeCl3溶液,能产生的共同现象是 ,能产生气体的 (填编号)。
【答案】(1)3>1>2>4 ;(2)4 ;(3)生成红褐色沉淀,1。
【解析】
试题分析:(1)①NaHCO3水溶液显碱性;②NaAlO2水溶液显碱性;③CH3COONa水溶液显碱性;④NaOH强碱,前三种为盐,发生水解,水解程度微弱,在相同的pH的情况下,NaOH的物质的量浓度最小,盐类水解的规律:越弱越水解,酸性:CH3COOH>H2CO3>HAlO2,在相同的pH情况下,物质的量浓度由大到小:③>①>②>④;(2)因为NaOH为强碱,加水稀释相同倍数,强碱的pH变化最大,即④变化最大;(3)①②③发生双水解,①Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;②Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;③Fe3++3CH3COO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3CH3COOH;④Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,,现象:都生成红褐色沉淀,能产生气体的是①。
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