Question

【题目】将lmol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（10l kPa，120℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（10l kPa，120℃），则压强变为原来的l/3

C．反应中消耗的氧气为56 g

D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．1mol CH4质量为16g，而产物总质量为72g，根据化学式可知，产物中有 2molH2O，质量为 36g，则CO与CO2总质量是36g，设有 xmol CO和（1－x）mol CO2，28x＋44－44x=36，x=0.5，所 以 产 物 中 有 2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，平 均 摩 尔 质 量 =总 质 量 /总 物 质 的 量=72/（2＋0.5＋0.5）=24 g/mol，A项 正确；B．根据上述分析，产物中有 2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，将产物通过浓硫酸后，水被吸收，剩余气体为 CO和CO2，物质的量的和为0.5＋0.5=1mol，则压强变为原来的 1/（2＋1）=1/3，B项正确；C．1mol CH4质量为16g，而产物总质量为72g，根据质量守恒定律，反应中消耗的氧气为 56 g，C项正确；D．根据上述分析，产物为CO、CO2和水，通过碱石灰后，CO不能被吸收，通过浓硫酸后，CO也不能被吸收，D项错误；答案选 D。