Question

已知某些化学键键能的数据如表所示

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物质最不稳定的是______
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：______，
该反应是______（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl₂和1molH₂的总能量______2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
则△H₁△H₂△H₃之间的关系为：△H₁=______ （用△H₂△H₃代数式表示）
（4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=______；4g H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：______
（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）

Answer 1

（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，
故选C；
（2）对于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；   
（3）已知：①、I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
②、I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
③、I₂（s）=I₂（g）△H₃
根据盖斯定律，②-③得①，故△H₁=△H₂-△H₃，
故答案为△H₁=△H₂-△H₃；
（4）H₂和O₂反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×

18g

1g

=18akJ，故生成1molH₂O（l）的反应热△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH₂的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，故4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．