NaNO2因外观和食盐相似.又有咸味.容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应的氧化剂是 (2)根据上述反应.鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有:①水.②碘化钾淀粉试纸.③淀粉.④白酒.⑤食醋.你认为必须选用的物质有．(3)某厂废切削液中.含有2%-5%的NaNO2.直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应的氧化剂是

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．
（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是

（填字母编号）．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）饮用水中的NO₃对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平如下所示的化学方程式：

Al+

NaNO₃+

NaOH═

NaAlO₂+

N₂↑+

H₂O
若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为

L．

分析：（1）根据化合价升降判断氧化剂；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO₂转化又无二次污染；
（4）反应中Al→AlO₂^-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO₃^-→N₂↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N₂系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数；根据电子转移守恒计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积．

解答：解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，
故答案为：NaNO₂；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂．方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
故答案为：B；
（4）反应中Al→AlO₂^-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO₃^-→N₂↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N₂系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH^-系数为4，由H元素守恒可知H₂O前面的系数为2，
故配平后离子方程式为：10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有0.5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为

0.5×3

mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是

．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄．

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应的氧化剂是；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。

A．③⑤ B．①②④

C．①②⑤ D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为；该反应中被氧化的元素是。

（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为 mol。

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。

A．③⑤	B．①②④
C．①②⑤	D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为；该反应中被氧化的元素是。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为 mol。