题目内容
【题目】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
A
B
C
D
E
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。
【答案】AC 分液漏斗 500ml容量瓶 BCD 小于 大于 13.6 25
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析；
(4)根据c=
计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算并选择量筒的规格。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，即答案为CE，其中仪器C为分液漏斗；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故不具有的功能是BCD；
(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大；；
(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c(浓硫酸)=
mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，得V=13.6mL；若实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用25mL的最好。
阅读快车系列答案【题目】用如图所示装置(夹持已装置省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可与氯化钙反应 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. AB. BC. CD. D
