题目内容
【题目】苯甲酸微溶于水，熔点122.4℃、沸点248℃。实验室用甲苯和高锰酸钾溶液反应，方程式为C6H5—CH3+KMnO4
C6H5—COOK，制得苯甲酸钾，然后再酸化，制得苯甲酸。装置如图所示（部分夹持装置已略去）：
（1）实验时，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、适量蒸馏水加入三颈瓶，用搅拌器搅拌的目的是________________________。加热至沸腾，冷凝管中的水应从_____口进（填“a”或“b”）。
（2）加热一段时间后，直到甲苯层几乎近于消失，回流液不再出现油珠，此时反应混合液仍为紫色，停止加热，从分液漏斗慢慢加入适量饱和亚硫酸钠溶液，实验现象为________________________，该反应有一种碱、一种盐和二氧化锰生成，化学方程式为________________________，该反应中氧化产物为__________（填化学式），若有1 mol二氧化锰生成，转移_____mol电子。
（3）将反应混合物趁热过滤，把滤液和洗涤液混合，冷却，用浓盐酸酸化，发生反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）将苯甲酸洗涤、干燥、称重，得1.71 g苯甲酸，本实验中苯甲酸的产率为_____%（保留一位小数）。
【答案】（1）使不互溶的甲苯和高锰酸钾溶液混合均匀，提高产率（2分） a（1分）
（2）瓶内紫色消失，同时产生黑色沉淀（2分）
2KMnO4+3Na2SO3+H2O
2MnO2↓+3Na2SO4+2KOH（2分） Na2SO4（1分） 3（1分）
（3）C6H5—COOK+HCl(浓)
C6H5—COOH+KCl（2分）
（4）70.1（3分）
【解析】（1）用搅拌器搅拌的目的是使甲苯和高锰酸钾溶液混合均匀，提高产率；冷凝水应下进上出，保证冷凝效果；（2）亚硫酸钠具有还原性，加入适量饱和亚硫酸钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，方程式为2KMnO4+3Na2SO3+H2O2MnO2↓+3Na2SO4+2KOH。根据化合价变化，该反应中氧化产物为Na2SO4。当有1 mol二氧化锰生成，转移3 mol电子。（3）根据强酸制弱酸，可得方程式C6H5—COOK+HCl(浓)C6H5—COOH+KCl。（4）1.84 g甲苯的物质的量为0.02 mol，4.5 g KMnO4的物质的量为0.028 mol，故KMnO4过量，应按照甲苯的量进行计算。根据元素守恒，1 mol甲苯对应1 mol苯甲酸，1.84 g甲苯完全反应应生成2.44 g苯甲酸，现得1.71 g苯甲酸，本实验中苯甲酸的产率为
=70.1%。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
又已知不同温度下，K1、K2值如右表：
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。
a．混合气体的平均摩尔质量不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。
（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。
（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
【题目】下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是
物 质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2
D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
