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16、在0℃、1.0×10
5
Pa时,体积相同的两份样品,一份是戊烷,一份是乙烷,有关这两份样品的叙述正确的是( )
A.物质的量之比为1:1
B.氢原子个数比为2:1
C.碳原子个数比为5:2
D.戊烷密度大于乙烷密度
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D
所给条件下戊烷为液态,乙烷为气态。
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配制250 mL 1 mol·L
-1
的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是( )
A.定容时,仰视达到刻度线
B.定容时,俯视达到刻度线
C.量筒量取所需浓盐酸时,仰视达到刻度线
D.量筒量取浓盐酸时,俯视达到刻度线
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.1mol金属钠与氧气反应,不论生成氧化钠还是过氧化钠,转移电子数都是NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时,转移的电子数为NA
根据有关信息:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)+196.7KJ;某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO
3
)
2
·8H
2
O;25℃时NaHCO
3
的溶解度为9.6g/100g水;空气中氧气的体积分数为21%,判断下列有关数据正确的是
A.室温下,配制2.5mol/L的NaHCO
3
溶液
B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C.用1molSO
2
气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D.与CaO作用直接制Ca(NO
3
)
2
·8H
2
O所用硝酸的质量分数为50%
等物质的量的SO
2
和SO
3
相比较,下列结论错误的是( )?
A.它们的分子数目之比为1∶1?
B.它们的质量之比为1∶1?
C.它们的氧原子数目之比为2∶3?
D.它们所含原子数目之比为3∶4
(8分)在标准状况下,1体积水溶解了448体积氯化氢气体,所得溶液密度为1.18 g·cm
-3
,求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
下列说法中错误的是
A.H
3
PO
4
的摩尔质量是98 g
B.1 L 1 mol·L
-1
的MgCl
2
溶液中,Cl
-
的浓度为2 mol·L
-1
C.若NA表示阿伏加德罗常数的值,则标准状况下11.2 L N
2
所含N原子数为NA
D.从3 mol·L
-1
的Na
2
SO
4
溶液中倒出5 mL溶液,Na
+
的浓度为6 mol·L
-1
超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y
2
O
3
、BaCO
3
和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba
2
Cu
3
O。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学计量比例,需取Y
2
O
3
、BaCO
3
及CuO的物质的量(mol)分别为( )
A.0.50、0.50、0.50
B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L CaCl
2
混合后,其溶液的体积变为二者的体积之和,则混合液中Cl
-
的物质的量浓度为( )
A.1mol/L
B.0.55mol/L
C.0.67mol/L
D.2mol/L
关 闭
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