题目内容
【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒,下列叙述正确的是
A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B. 碳棒上有H2逸出
C. 正极有O2逸出
D. 电子通过导线由碳棒流向铁片
【答案】B
【解析】
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒构成原电池,铁是负极、碳棒是正极。
A、原电池中电解质里的阴离子移向负极, SO42-向负极移动,负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大,故A错误;
B、碳棒是正极,碳棒上氢离子得电子生成氢气,故B正确;
C、碳棒是正极,碳棒上氢离子得电子生成氢气,没有氧气生成,故C错误;
D、原电池中电子由负极通过导线流向正极,电子由铁片通过导线流向碳棒,故D错误。
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练习册系列答案
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电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D