Question

有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
    、    、    、    、    ．

Answer 1

【答案】分析：①根据原子核外电子排布及质量数判断核素；
②根据原子核外电子排布判断元素；
③根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素；
④根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素；
⑤根据质子数、中子数、质量数的关系判断元素．
解答：解：①由“核外M电子层上有2个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、2，；质子数为12，质量数为26；所以是质子数为12，质量数为26的镁元素；
②Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；
③C的核电荷数为11，C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是钠离子；
④由题意知，该元素的原子核外有17个电子，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，所以D是氯离子；
⑤由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素．
故答案为：²⁶₁₂Mg；O；Na⁺；Cl^-；¹₁H．
点评：本题考查了原子核外电子排布及质子数、中子数、质量数的相互关系等知识点，侧重考查学生对这些知识点的掌握情况．