题目内容

下表中实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性
B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
C向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠确定乙醚中混有苯酚
D将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中使溶液酸化
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．乙醇能被强氧化剂氧化；
B．制备三溴苯酚，应利用浓溴水；
C．苯酚中加入金属钠，反应生成氢气，而乙醚不能；
D．将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中，氧化碘离子．
解答： 解：A．乙醇能被强氧化剂氧化，将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中，说明乙醇具有还原性，故A错误；
B．三溴苯酚易溶于苯酚，应利用浓溴水制备三溴苯酚，故B错误；
C．苯酚中加入金属钠，反应生成氢气，而乙醚不能，则若生成气体可确定乙醚中混有苯酚，故C正确；
D．将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中，氧化碘离子，不是使溶液酸化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的制备、鉴别等，把握有机物的性质及反应原理为解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
①Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
 
（用离子方程式表示）；
②H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：
 
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
 
（填写编号）；
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
（2）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
 
．
②已知298K时：
化学式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
电离常数 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
（a）下列说法正确的是
 
．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
E．硼酸钠溶液中通入CO2可能生成碳酸钠
（b）写出醋酸铵水解反应的离子方程式
 
，298K时，计算CH3COONH4的水解常数Kh=
 
（计算结果保留两位有效数字）
关于硝酸、浓硫酸的说法正确的是（　　）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
C、Zn、Fe等金属与硝酸反应制取H2
D、浓硝酸、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密氧化膜而钝化
下列叙述中，正确的是（　　）
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B、两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的关系为互为同位素
C、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D、阴离子的核外电子排布与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3； 
③1s22s22p3；
④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（　　）
A、第一电离能：①＞②
B、原子半径：④＞③
C、电负性：②＞③
D、氢化物稳定性：①＞②
下列粒子半径之比大于1的是（　　）
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(Cl)
r(Cl-)
C、
r(Na)
r(Mg)
D、
r(Mg2+)
r(O2-)
“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”．理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是（　　）
①取代反应　②化合反应　③消去反应　④加成反应．
A、①③B、②④
C、①②③D、①②③④
常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol?L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、MnO4-、NO3-、Na+、K+
B、Cl-、SO42-、Na+、Ba2+
C、AlO2-、OH-、Na+、Ba2+
D、NO3-、SO42-、Na+、K+
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃时：C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111k J/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（　　）
A、32 kJ/mol
B、-41 kJ/mol
C、283 kJ/mol
D、-131 kJ/mol

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