题目内容
【题目】制备二氧化硫并研究其性质，如图所示． 
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
（2）B、C中的实验现象分别是、 ．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ， 反应的离子方程式是 ．
【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红
（3）吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气； SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
【解析】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，所以答案是：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，
所以答案是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子的结构 |
T | 2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个 |
X | L层p能级电子数比s能级电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有3个未成对电子 |
（1）写出元素X的离子结构示意图： ． 写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ， 下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图： 
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7 ， Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是 ． 滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是 ．
（3）操作Ⅳ的步骤是：、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为molL﹣1（用含字母的式子表示）．