对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象.说明浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和Cu加热反应.表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C．常温下.浓硫酸可以用铝罐贮存.说明铝与浓H2SO4不反应D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白.说明浓H2SO4具有吸水性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

B．浓H₂SO₄和Cu加热反应，表现浓H₂SO₄的强氧化性和酸性

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应

D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H₂SO₄后变白，说明浓H₂SO₄具有吸水性

蔗糖中无水分子，浓H₂SO₄使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，即为脱水性，故A正确；生成二氧化硫，说明浓硫酸表现氧化性（+6价降低到+4价），铜是不活泼金属，能反应，说明浓H₂SO₄有强氧化性；生成硫酸铜（盐）和水，表现浓H₂SO₄的酸性；故B正确；
常温下，铝与浓H₂SO₄发生钝化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故C错误；CuSO₄^.5H₂O(蓝色晶体)失水变成CuSO₄（白色粉末），说明浓H₂SO₄具有吸水性，故D正确

练习册系列答案

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ；
C中反应的离子方程式为                             。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是                                    （写两点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	。
步骤3：。	。

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①澄清的石灰水　②氯水　③酸性高锰酸钾溶液　④氯化钡溶液　⑤品红溶液

A．SO₂能使FeCl₃、KMnO₄溶液褪色	B．用澄清石灰水可鉴别CO₂和SO₂
C．S在O₂中燃烧可生成SO₃	D．SO₂通入BaCl₂溶液中能产生白色沉淀