题目内容

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．8种
C
K  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1     或[Ar] 4s1
Cr  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 或 [Ar] 3d5 4s1
Cu  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1  或 [Ar] 3d10 4s1
练习册系列答案
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 (　　)
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:(      )
A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．T2O与D2OB．40 19K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H
已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        。
有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
②M原子比N原子容易得到电子。   ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。  ⑥熔点M＞N
能说明M比N的非金属性强的叙述是（     ）
A．①②③B．②⑤C．①②③④⑤D．全部
下列排列顺序错误的是（ ）
A．非金属性 As>S>Cl>FB．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性 AsH3<PH3<H2S<HFD．原子半径 Na>P>O>F

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