题目内容

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
C
同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。即F的非金属性强于Cl的，所以氧化性强弱：F2＞Cl2。金属性强弱：K＞Na。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则相应最高价氧化物对应的水化物的碱性和酸性越强，所以选项C正确，D不正确。答案是C。
练习册系列答案
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下列各组微粒中，半径依次增大的是 (   )
A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-
(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；
(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是                       ；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                          。
(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。
试回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：         。
（2）C在元素周期表中的位置为                    。
（3）写出BA4的电子式：                
（4）用电子式表示离子化合物D2C的形成过程。
                                              
（5）写出D2C2与A2C反应的化学方程式：
                                              
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A．1种B．2种C．3种D．8种
下列判断错误的是                                                （   ）
　 
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
　		C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

请填写下列空白：    
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：         (用化学式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：             。
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                    。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                    。 
下列叙述中，不正确的是  （      ）
A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外电子层数：Li<Na<K

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