X.Y.Z.M.Q是五种短周期主族元素.原子序数依次增大. X.Y可形成最常用溶剂,X.Y.Z最夕层电子数之和为8,Y.M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g.请回答下列问题:(1)Y.Z.M三种元素原子半径由小到大的顺序为 .(2)Q在周期表中的位置是 .(3)X.Y.Q三种元素’形成的三原子分子结构式为 ,M.Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）利用下列装置可将化合物MY₂转化为重要化工原料H₂MY₄。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY₂与O₂的物质的量最佳比值为________________。

（1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO₄。（4）；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂。（5）SO₂ + 2H₂O -2e^- = SO₄^2-+ 4H⁺；2：1。

解析试题分析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知X、Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为8，推得Z为钠。Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，其相对分子质量为64，可知M为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比M的大，推得Q为氯。（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子是次氯酸，结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物是Cl2O₇，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为HClO₄。（4）Y与Z形成的化合物A是过氧化钠，既含离子键又含共价键,A的电子式为；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂。（5）化合物MY₂是二氧化硫，转化为重要化工原料H₂MY₄是硫酸，由图可知电极a发生失电子，电极反应方程式为SO₂ + 2H₂O -2e^- = SO₄^2-+ 4H⁺；根据得失电子守恒，理论上通人MY₂与O₂的物质的量最佳比值为2：1。
考点：本题考查元素周期表中元素的推断，电子式的书写，电化学中电极反应式的书写。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

电离能/（kJ·mol^－1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co（H₂O）₆]²^＋显粉红色。据此判断：[Mn（H₂O）₆]²^＋________（填“无”或“有”）颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。
①COCl₂分子的结构式为

，每个COCl₂分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。
（2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
（3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 kJ·mol^－1 b．＋29.7 kJ·mol^－1
c．－20.6 kJ·mol^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
（3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的

键数目为     。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH₂= －282.9 kJ?mol^－1
则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

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