题目内容

是原子序数依次增大的短周期元素，是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

  A.原子半径：X>Y>Q>W

  B.工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气

  C.W和Z组成的化合物可造成酸雨

  D.Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A
Na
Na
，C
Al
Al
，D
Si
Si
，E
P
P
．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：
．
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O
、
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
、
Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
．
A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素．A与C可形成A2C和A2C2两种液体；B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC2两种气体；C和D元素成的化合物甲具有两性；E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色；A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为
硫
硫
，F简单阴离子的电子式
．
（2）A2C2的电子式为
，BC2结构式为
O=C=O
O=C=O

（3）A单质在F单质中燃烧反应的化学方程式为
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
．
（4）甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应，请分别写出甲对应的水化物与硫酸及氢氧化钠反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）B2A4气体和乙气体均能使溴水褪色，写出：
B2A4气体和溴水反应的化学方程式：
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
，反应类型为
加成反应
加成反应
．
乙气体和溴水反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
．
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 
．
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
 
种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
 
．精英家教网
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=
 
．
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
 
．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素X的一种原子核内无中子，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，X与W可形成X2W和X2W2两种常见的液态化合物．下列有关叙述不正确的是（　　）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物，其质量数为137，且X、Z和R同主族．X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍．Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质．则下列说法不正确的是（　　）
A、该R元素原子的原子核中有82个中子B、R是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠C、X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物D、Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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