题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素X的一种原子核内无中子，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，X与W可形成X2W和X2W2两种常见的液态化合物．下列有关叙述不正确的是（ ）
分析：元素X的一种原子核内无中子，应为H元素，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；X与W可形成X2W和X2W2两种常见的液态化合物，则W为O，可形成H2O、H2O2，Z应为N元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：元素X的一种原子核内无中子，应为H元素，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；X与W可形成X2W和X2W2两种常见的液态化合物，则W为O，可形成H2O、H2O2，Z应为N元素，
A.1molCO2分子中含有4mol共价键，为C=O键，故A错误；
B．Z为N元素，对应的氢化物为氨气，可与水形成氢键，易溶于水，溶液呈碱性，故B正确；
C．H2O2在二氧化锰催化作用下可生成氧气，在实验室可用于制备少量氧气，故C正确；
D．常温下，X、Z、W形成的原子个数比为4：2：3的化合物为NH4NO3，水解呈酸性，pH＜7，故D正确．
故选A．
A.1molCO2分子中含有4mol共价键，为C=O键，故A错误；
B．Z为N元素，对应的氢化物为氨气，可与水形成氢键，易溶于水，溶液呈碱性，故B正确；
C．H2O2在二氧化锰催化作用下可生成氧气，在实验室可用于制备少量氧气，故C正确；
D．常温下，X、Z、W形成的原子个数比为4：2：3的化合物为NH4NO3，水解呈酸性，pH＜7，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高考常见题型，难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质．
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