Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 饱和氯水中Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-能大量共存
• B． SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• D． 除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、硫酸的洗气瓶

Answer 1

分析 A．氯水具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；
C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中四种离子不反应，能够大量共存；
D．二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：A．SO₃^2-具有还原性，能够被氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SO₂通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B错误；
C．加入铝粉能够产生氢气的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不反应，故可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液将二氧化硫除去，然后用硫酸干燥，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．