Question

【题目】将6.4 g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：__________________________。

（2）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）参加反应的HNO3的物质的量是____________mol。

Answer 1

【答案】 Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 0.25

【解析】（1）铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（3）6.4g铜是0.1mol，生成0.1mol硝酸铜。混合气体的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根据氮原子守恒可知参加反应的HNO3的物质的量是0.1mol×2＋0.05mol＝0.25mol。