题目内容

(9分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2
①工作时电子从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是      (填“KOH ”或"H2SO4")
②电极反应式:正极____________________________________________,
③工作时电池电解质溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式___________                             
③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。
(1)①Zn ; Ag2O;  KOH
②Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-   ③增大
(2)①CH3OH;  O2 ②O2+4H++4e-=2H2O  ③1.2
考查原电池的有关判断及计算。
(1)在原电池中负极失去电子,经导线传递到正极上。根据反应式可知锌上负极,氧化银上正极,所以电子从锌极流向氧化银极。由于锌上活泼的金属,所以电解质溶液不能酸性溶液,而是碱性溶液,即为氢氧化钾。氧化银上正极,正极得到电子,电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据总反应式可知,反应后生成了氢氧化锌,所以溶液的碱性是增强的,即陪÷
H是增大的。
(2)在原电池中负极失去电子,经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动。根据装置图可知氢离子向右侧移动,所以右侧电极是正极,左侧是负极。在燃料电池中负极是通入可燃物的,即甲醇在左侧通入,所以b处通入的是甲醇,c处通入的是氧气。由于氢离子向正极移动,所以正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。甲醇的氧化产物是CO2,碳的化合价升高4-(-2—)=6个单位,所以6.4g甲醇完全反应失去的电子是
练习册系列答案
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