题目内容

现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染是
A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池
C
“氢氧燃料电池”燃烧后生成水，无污染；其余三项都会产生金属离子，污染环境；
练习册系列答案
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在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（ ）
A．锌片是负极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量不变D．电解液的pH保持不变
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO的物质的量将逐渐减少
（9分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电子从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是      （填“KOH ”或"H2SO4"）
②电极反应式：正极____________________________________________，
③工作时电池电解质溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式___________                             
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（12分）
小题1:下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为                           ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是               ，发生的反应的离子方程式是                                 。
 
小题2:CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有                          ，阴极的电极反应是                                    。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有                         ，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是      。
A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。
有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A
下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是
A 镀锌铁板     B. 镀铜铁板      C. 镀锡铁板       D. 镀铅铁板
实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（ ）
A．纯锌和稀硫酸反应B．粗锌和浓硫酸反应
C．粗锌和稀硝酸反应D．将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

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