题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L
B.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mL
C.0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2mol
D.80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析:A.将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500mL,根据稀释定律,消耗后溶液物质的量浓度变为=0.03mol/L,故A错误;B.根据稀释前后溶质的物质的量不变,需要18mol/L的浓硫酸的体积为
=0.0139L=13.9mL,故B正确;C.0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液含有氯化铜的物质的量为
=0.2mol,其中Cl-的物质的量为0.4mol,故C错误;D.80g氢氧化钠的物质的量=
=2mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为2mol/L,1L应是溶液的体积,不是溶剂水的体积,故D错误;故选B。
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