题目内容
某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出)，用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
(1)关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备．仪器E的作用是________．
(2)上述反应的副产物可能有：乙醚(CH3CH2－O－CH2CH3)、乙烯、SO2、水等．
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是________．
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：________．
(3)通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入________．
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________．
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为________．
解析：
|
(1)冷凝回流(或导气兼冷凝)) (2)①品红、溴水(或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液) ②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3” (3)饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6℃ |
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是 ；
（2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 。
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
| 实验编号 | T/℃ | H2O2初始浓度/ mol·L-1 | FeCl3初始浓度/ mol·L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 |
|
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 |
| 0.1 |
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为 mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 mol·L-1。
②三组实验中分解速率最快的是 （填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
|
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。
（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是 ；
（2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 。
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
| 实验编号 | T/℃ | H2O2初始浓度/ mol·L-1 | FeCl3初始浓度/ mol·L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 | |
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 | | 0.1 |
②三组实验中分解速率最快的是 （填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。