题目内容
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
（2）Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中沸点最高的是________。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
③氢化物的还原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。
（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（5）若比较C、Si的非金属性强弱，请从下列试剂中选择最佳试剂组合进行实验， 请写出实验过程:(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) _______________。
【答案】第四周期 ⅢA族 ＋4 HClO4 Bi2O5 HF < < < B 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si
【解析】
（1）元素Ga和B、Al在同一主族，并且在Al元素的下一个周期，所以Ga在周期表中的位置为：第四周期 ⅢA族。答案：第四周期 ⅢA族。
（2）由表知Sn和C在同一主族，所以最高正价为+4；Cl位于VIIA，最高化合价为+7价，Cl最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi位于VA，最高化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。答案：Bi2O5。
（3）①阴影部分元素包括F、Cl、Br、I，属于同一主族。因为HF分子间存在着氢键，形成的氢化物中沸点最高的是HF。答案：HF。
②因为非金属性As<Se，所以酸性H3AsO4<H2SeO4，答案：<。
③因为非金属性S<O，所以氢化物的还原性：H2O<H2S。答案：< 。
④因为原子半径N<P，P< Si，所以N< Si。答案：<。
(4)图中虚线部分为金属和非金属分界线，可以在附近寻找半导体材料。答案：B。
(5) C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液，生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。因此，本题正确答案是：在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si。
