题目内容
【题目】如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为 ；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 （用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是 （填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．
【答案】BC
【解析】解：元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）在这些元素中，非金属性最强为F，故答案为：F；
（2）⑧元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；
（3）金属性最活泼的元素为Na，原子结构示意图为
，故答案为：；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF，故答案为：HF；
（5）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；
（6）③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（8）A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度，密度不能比较非金属性，故A不选
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl的强，故B选；
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故C选；
D．非金属性Cl＞S，应为⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性小于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物，故D不选；
故选BC．
