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将一定质量的金属Zn跟100 mL，18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应．发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L．将反应后的溶液稀释成1 L，测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2 mol/L．则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶2

D．

2∶3

答案：C
练习册系列答案
相关题目
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是
Fe
Fe
，B是
Zn
Zn
．
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8
生成气体体积（标准状况下）/mL 2240 5600 5600
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．
将等质量的Cu、Zn、Fe三种金属组成的混合物a g,放入FeCl3和HCl的混合溶液中，充分反应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________；

（2）若剩余固体a/3 g，则溶液中的阳离子一定有_______，可能有_______，一定没有_______；

（3）若剩余固体3a/4 g，则溶液中的阳离子一定有v，一定没有________。

白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一，是在铁皮上镀上一薄层锌形成的，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行的下列探究中的问题进行解答说明：
(1)某同学提出：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是___。
(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：
第一步：电镀液的配制；
第二步：镀件的处理；
第三步：电镀的操作。 电镀过程中铁片与电源的____极相连。
(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮的镀锌层厚度提出如下一些方案：
方案1：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上锌的质量。
方案2：将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，经过足够时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量 （W2），计算铁皮上的锌的质量。
方案3：将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。
①方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的是___。
学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：____。
②方案2的主要缺点是___。
③Zn与Al相似，具有两性，写出方案3中Zn与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。

将一定质量的金属Zn跟100 mL，18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应．发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L．将反应后的溶液稀释成1 L，测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2 mol/L．则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    2∶3

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