题目内容
17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）| A． | 一定等于0.1mol/L | B． | 一定大于0.1mol/L | ||
| C． | 一定小于0.1mol/L | D． | 无法确定 |
分析 酸溶液中氢离子浓度是0.1mol•L-1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度．
解答 解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol•L-1，
溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L-1，
若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol•L-1，
根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，
故选：D．
点评 本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的硝酸铜晶体，下列实验设计中最合理的是（ ）
| A． | Cu与4HNO3（浓）反应 | |
| B． | Cu与8HNO3（稀）反应 | |
| C． | Cu在空气加热后生成CuO，再将CuO与硝酸反应 | |
| D． | Cu在氯气加热后生成CuCl2，再将CuCl2溶于硝酸 |
12．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析结果不正确的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析结果不正确的是（ ）| A． | 原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L | |
| B． | AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| C． | C点时，乙中溶质为FeSO4 | |
| D． | 标准状况下，OA，OB段产生的气体总体积约为4.48L |
2．下列浓度关系错误的是（ ）
| A． | Na2C03溶液中：c（Na+）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+） | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3C00-） | |
| C． | NaHC03溶液中：c（C032-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C03） | |
| D． | 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO） |
2．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A． | N2的转化率：丙是甲的二倍 | |
| B． | 三个容器内反应的平衡常数：甲=乙＞丙 | |
| C． | 达平衡时氨气的体积分数：甲＞乙＞丙 | |
| D． | 放出热量关系：b＜a＜92.4 |
