题目内容
【题目】亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A. 实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B. 可以将B中药品换成NaOH 溶液
C. 应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D. D装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
【答案】C
【解析】A. 以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠,由于该实验中有气体参加,所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性,再装药品,由于实验过程中有一氧化氮产生,所以要将装置中的空气全部排尽,再进行实验,实验结束时先熄灭酒精灯,再停止通入N2,可以防止倒吸等意外事故的发生,故A错误;B. 若将B中药品换成NaOH 溶液,二氧化氮与氢氧化钠反应,没有NO放出,故B错误;C. 因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气,二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气,水与过氧化钠反应生成氢氧化钠,故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管,以除去NO中的杂质气体,故C正确;D. 酸性条件下,NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+,D装置用于尾气处理,标况下,11.2LNO的物质的量等于0.5mol,根据得失电子守恒,消耗的高锰酸钾为=0.3mol,故D错误;故选C。
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【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有_________________________。
(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
(4)若最终得到的氯化镁溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(5) Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。