题目内容

15．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO2

分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．

解答 解：A、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故A不选；
B、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故B不选；
C、醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C选；
D、二氧化碳本身不能够电离，属于非电解质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的，易错项为D，注意二氧化碳的水溶液导电的原因是二氧化碳与水生成电解质碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质．

练习册系列答案
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5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
NH4Cl、NH3．H2O 		＞7
 
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
NH4Cl、NH3．H2O 		=7

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 		NH4Cl
＜7 
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7
6．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层P轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
（1）D位于周期表中p区，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C
（3）A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为sp3
（4）1molABC分子中含有σ键数目为2NA
（5）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-；
（6）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
3．已知双氧水可发生反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　）
A．增大过氧化氢的浓度B．用酒精灯加热溶液
C．向溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液加压
10．几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

（1）试判断并写出下列物质的化学式：
ASi，BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）写出下列反应方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
20．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）
A．自燃物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒
7．一定条件下，对于含有一定数目分子的气体，决定其体积的主要因素是（　　）
A．气体分子间的平均距离B．气体的分子的形状
C．气体分子本身的大小D．气体分子的种类
4．下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3  ③Al2O3，④H2N-CH2-COOH，⑤（NH4）2CO3，⑥Na2CO3，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．②③④B．①②③④⑤C．①②③⑥D．①②③④
17．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（　　）
A．K2CO3B．CH3COONaC．NH4ClD．CaCl2

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