题目内容

（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；
（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（3分） (3)4:5（2分）

解析

练习册系列答案
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373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A （g）?2B （g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
0.005mol/（L?s）
0.005mol/（L?s）
．
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应
B
B
．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义
表示该时刻的即时反应速率
表示该时刻的即时反应速率
．
已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
反应各物质的量浓度随时间变化如图：
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①此反应的平衡常数表达式为
 
 （用化学式表示），K=
 
．
②若升高温度平衡常数K减小，则△H
 
0（填“＞”，“＜”）．
（3）A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为
 
．
（4）B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是
 
．
（5）A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为
 
．

（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；

（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

 

（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；

（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

 

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