Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．混合后生成等量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl。此时溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，因NH4＋只有少数发生电离，所得溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则NH3·H2O的电离比NH4＋的水解程度大，可得c(NH4＋)略小于0.05mol/L，，c(OH－)远小于0.025mol/L，所以 c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；B．只有当HA与MOH混合后溶液呈中性时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，B不正确； C．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，C正确；D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。