题目内容

据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为
A．136B．50 C．88D．222
B
（222-86）-86=50
练习册系列答案
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下列排列顺序不正确的是　　
A．非金属性：F>Cl>SB．熔点： SiO2＞KCl＞I2
C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7B．最外层电子数为2
C．核外电子数为7D．核外有3个电子层
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中能以游离态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性
D．气态氢化物比甲烷稳定
（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X            、Y                、Z              。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____   。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（   ）
A．H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强B．其单质在通常状况下是固体
C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价D．SeO3的水化物为酸
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（    ）
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为–2价
B．A（OH）n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                         。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为             。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                        。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。

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